Portal:Quimia
ferrate(III)-3D-balls.png)
Portal de la Quimia
Benvenguda sul portal de Wikipèdia consacrat a la quimia. Aquesta sciéncia tira sa denominacion del mot d'« alquimia » dirèctament tirat de l'arabi الخيمياء (al-kemi). La quimia a doncas d'originas ancianas, encara qu'aja pas trobat sa rigor scientifica abans lo sègle XVIII.
Louis Pasteur
Indèx tematic • modificar
Los domenis de la quimia
Quimia analitica (cat.)
Quimia inorganica (cat.)
Quimia organica (cat.)
Quimia organometallica (cat.)
Quimia supramoleculara
Quimia dels polimèrs (cat.)
Gèni quimic (cat.)
Petroquimia (cat.)
Bioquimia (cat.)
Farmacia (cat.)
Farmacologia (cat.)
Quimia nucleara (cat.)
Termoquimia (cat.)
Electroquimia (cat.)
Quimia quantica (cat.)
Quimia numerica (cat.)
Concèptes fondamentals e metòdes
Concèptes fondamentals 
Acid · Adsorpcion · Aligatge · Amfolita · Atòm · Basa · Carbocacion · Catalisador · Cinetica quimica · Compausat quimic · Jaç electronic ·Configuracion electronica · Jaç de valéncia · Gra d'oxidacion · Electronegativitat · Entalpia · Eqüacion quimica · Idrolisi · Ion · Isotòps · Metal · Mòl · Molecula ·Nombre quantic ·Nuclèu ·Numèro atomic · Orbitalas frontièras · Oxidoreduccion · Polimèr ·pH · Quantitat de matèria · Reaccion quimica · Estoequiometria · Tablèu periodic · Tampon · Valence
Equipaments de laboratòri 
Ampola de bròme · Ampola de decantar · Balon · Bèc de Bunsen · Becher · Bureta · Embut de Büchner · Erlenmeyer · Fiòla Buchner · Flacon lavaire · Hotte · Pipeta · Pisseta · Termomètre · Tube d'ensag · Veire de mòstra
Metòdes d'analisi quimica 
Cromatografia en fasa liquida · Cromatografia quirala · Cristallizacion · Decantacion · Destillacion · Electroquimia · Electrolisi · Extraccion · Filtracion ·Liofilizacion ·Espectrometria d'absorpcion · Espectrometria de fluorescéncia X · Espectrometria de massa · Sublimacion · Ressonància magnetica nucleara · Ressonància paramagnetica electronica
Articles de qualitat • modificar Quimia e societat • modificar
Listas a prepaus de la Quimia • modificar
Istoric • modificar
- Sègle XVIII
- Joseph Black · Henry Cavendish · John Dalton · Antoine Lavoisier · Joseph Priestley · Joseph Proust · Carl Wilhelm Scheele
- Sègle XIX
- Svante Arrhenius · Amedeo Avogadro · Jöns Jacob Berzelius · Eduard Buchner · Michael Faraday · Emil Fischer · Louis Gay-Lussac · Jacobus Henricus van't Hoff · Dmitrii Mendeleiev · Louis Pasteur · Alfred Werner ·Friedrich Wöhler
| Metaus alcalins | Tèrras alcalinas | Lantanids | Actinids | Metaus de transicion |
| Metau dau blòt p | Metalloïdes | Non-metaus | Alogèns | Gas nòbles |
Codificacion dei colors per nombre atomic:
- Leis elements numerotats en blau son de liquids en condicions normalas de temperatura e de pression (CNTP);
- Leis elements numerotats en verd son de gas en CNTP;
- Leis elements numerotats en negre son de solids en CNTP;
- Leis elements numerotats en roge son sintetics (totei son de solids en CNTP);
- Leis elements numerotats en gris son pas estats descubèrts.
Proprietats periodicas
- Rai atomic: distància entre lo nuclèu e leis electrons extèrnes.
- Dins un grop, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Dins un periòde, e en avent lo meteis nivèu, demenís a dicha qu'Z aumenta, a causa de la traccion.
- Volum atomic: espaci qu'ocupa un atòm.
- Dins un grop, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Dins un periòde se passa la meteissa causa qu'amb lo rai, valent a dire: demenís a dicha qu'Z aumenta, a causa de la traccion.
- Energia (potenciala) d'ionizacion: energia que cau administrar a un atòm en estat gasós per li derrabar un electron. Un a cha un, a cada còp es pus malaisat.
- Dins un grop, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Dins un periòde, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Electroafinitat (afinitat electronica): energia que pèrd un atòm en estat gasós quand ganha un electron e deven un anion. Lei gas nòbles i intran pas.
- Dins un grop, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Dins un periòde, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Electronegativitat: tendéncia a capturar d'electrons, per leis atòms d'un element determinat.
- Dins un grop, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Dins un periòde, aumenta a dicha qu'Z aumenta.
- Caractèr metallic e non metallic:
- Metau: energia d'ionizacion bassa, electroafinitat bassa e electronegativitat bassa.
- Non-metau: energia d'ionizacion auta, electroafinitat auta e electronegativitat auta.
Per Contribuir• modificar
.svg){kind=small}
 |
 |
 |
 |
||||
| Libres de quimia | Corses de quimia | Imatges de quimia | Portal dels portals |
