Zircòni
| Ti ↑ Zr ↓ Hf |
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| Generalitats | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nom, Simbòl, Numèro | zircòni, Zr, 40 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tièra quimica | metals de transicion | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grop, Periòde, Blòc | 4, 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparéncia | blanc argentat 
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| Massa atomica | 91.224(2) g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuracion electronica | [Kr] 4d2 5s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electrons per nivèl energetic | 2, 8, 18, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietats fisicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fasa | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitat (temperatura ambienta) | 6.52 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitat liquida al punt de fusion | 5.8 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punt de fusion | 2128 K (1855 °C, 3371 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punt d'ebullicion | 4682 K (4409 °C, 7968 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de fusion | 14 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor de vaporizacion | 573 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacitat calorifica | (25 °C) 25.36 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Proprietats atomicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristallina | exagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estat d'oxidacion | 4 (oxid amfotèr) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitat | 1.33 (Escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Potencials d'ionizacion (mai) |
1èr : 640.1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2nd : 1270 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3en : 2218 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rai atomic | 155 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rai atomic calculat | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rai covalent | 148 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informacions divèrsas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Magnetisme | pas de donada | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Resistivitat electrica | (20 °C) 421 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitat termica | (300 K) 22.6 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dilatacion termica | (25 °C) 5.7 µm/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocitat del son | (20 °C) 3800 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Modul de Young | 68 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Shear modulus | 33 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Coeficient de Poisson | 0.34 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duretat de Mohs | 5.0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vickers hardness | 903 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duretat de Brinell | 650 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numèro CAS | 7440-67-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotòps pus estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Referéncias
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| Identificants | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Lo zircòni es l'element quimic de numèro atomic 40, de simbòl Zr.
Foguèt descobèrt per Martin Heinrich Klaproth a Berlin, qui lo traguèt del zircon en 1789 jos forma d'oxid. Mas es pas qu'en 1824, que Jöns Jacob Berzelius l'a isolat jos forma de metal a Estocòlme, en Suècia. En 1999 es trobat en Austràlia un fin bocin de cristal de zircòn de 4,4 miliards d'annadas d'edat : levat d'unes fragments de meteorits, es lo plus vielh objècte terrèstre conegut[1].
Es un metal de transicion apertenent, amb lo titani e l'afni, a la colomna IVb de la taula periodica dels elements.
Es tres còps mai abondant que lo coire dins la crosta terrèstra, que ne compausa 0,0165 % fins a una prigondor de 16 km[2] (principalament jos forma de zircòn ZrSiO4 e de zircona sonat tanben zirconia o ou dioxid de zirconi ZrO2).
