Silici : Diferéncia entre lei versions
m robot Ajoute: war:Silicon |
Cap resum de modificació |
||
Linha 42 : | Linha 42 : | ||
{{Elementbox_footer | color1=#cccc99 | color2=black }} |
{{Elementbox_footer | color1=#cccc99 | color2=black }} |
||
{{Ligam AdQ|sk}} |
{{Ligam AdQ|sk}} |
||
Lo '''silici''' es un element quimic non metallic de la [[taula periodica]] qu'a per simbòl '''Se''' e per [[nombre atomic]] 14. Un [[metalloide]] tetravalent de silici es mens reactiu que lo sieu equivalent quimic, lo [[carbòni]]. Es lo segond element mai abondant de la [[rusca terrèstra]] (25.7%) après l'[[oxigèn]]. Se presenta en doas formas, l'una amorfa e l'autra cristallina; la primièra es una posca terrosa, mai activa que la varianta cristallina, que se presenta en octaedras de color blava grisenca e de lusor metallica. |
|||
LO silicies present dins l'[[argila]], lo [[feldspat]], la [[barena]], lo [[qüars]] e la [[sabla]], principalament jos forma de [[biòxid de silici]] (tanben conegut coma siliça) e silicats (de compausants que contenon de silici, d'oxigèn e de metals). La silici es lo compausant principal del [[veire]], [[ciment]], [[ceramica]], e de la majoritat de las [[silicona|siliconas]] (substància plastica) |
|||
{{Wiktionary|silici}} |
|||
[[Categoria:Elements quimics]] |
[[Categoria:Elements quimics]] |
||
Version del 24 genièr de 2010 a 12.56
C ↑ Si ↓ Ge |
| ||||||||||||||||||||||||||||||
Generalitats | |||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, Simbòl, Numèro | silici, Si, 14 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Tièra quimica | metalloïdes | ||||||||||||||||||||||||||||||
Grop, Periòde, Blòc | 14, 3, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
Aparéncia | dark gray, bluish tinge | ||||||||||||||||||||||||||||||
Massa atomica | 28.0855(3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Configuracion electronica | [Ne] 3s2 3p2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons per nivèl energetic | 2, 8, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietats fisicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fasa | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat (temperatura ambienta) | 2.33 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
Densitat liquida al punt de fusion | 2.57 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusion | 1687 K (1414 °C, 2577 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullicion | 3538 K (3265 °C, 5909 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusion | 50.21 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de vaporizacion | 359 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
Capacitat calorifica | (25 °C) 19.789 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Proprietats atomicas | |||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristallina | cubica de fàcia centrada | ||||||||||||||||||||||||||||||
Estat d'oxidacion | 4 (oxid amfotèr) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 1.90 (Escala de Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Potencials d'ionizacion (mai) |
1èr : 786.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
2nd : 1577.1 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
3en : 3231.6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||
Rai atomic | 110 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rai atomic calculat | 111 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rai covalent | 111 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Rai de Van der Waals | 210 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Informacions divèrsas | |||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetisme | non magnetic | ||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat termica | (300 K) 149 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Dilatacion termica | (25 °C) 2.6 µm/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Velocitat del son | (20 °C) 2200 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modul de Young | 47 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modul de Bulk | 100 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Duretat de Mohs | 6.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Numèro CAS | 7440-21-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Isotòps pus estables | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Modèl:Ligam AdQ Lo silici es un element quimic non metallic de la taula periodica qu'a per simbòl Se e per nombre atomic 14. Un metalloide tetravalent de silici es mens reactiu que lo sieu equivalent quimic, lo carbòni. Es lo segond element mai abondant de la rusca terrèstra (25.7%) après l'oxigèn. Se presenta en doas formas, l'una amorfa e l'autra cristallina; la primièra es una posca terrosa, mai activa que la varianta cristallina, que se presenta en octaedras de color blava grisenca e de lusor metallica.
LO silicies present dins l'argila, lo feldspat, la barena, lo qüars e la sabla, principalament jos forma de biòxid de silici (tanben conegut coma siliça) e silicats (de compausants que contenon de silici, d'oxigèn e de metals). La silici es lo compausant principal del veire, ciment, ceramica, e de la majoritat de las siliconas (substància plastica)