Oxidacion : Diferéncia entre lei versions
Contengut suprimit Contengut apondut
m Wikipedia python library |
m Bot: Migrating 15 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q7602915 (translate me) |
||
Linha 20 : | Linha 20 : | ||
[[Categoria:Oxidacion]] |
[[Categoria:Oxidacion]] |
||
[[cs:Oxidace]] |
|||
[[de:Oxidation]] |
|||
[[es:Oxigenación]] |
[[es:Oxigenación]] |
||
[[et:Oksüdatsioon]] |
|||
[[fi:Hapetus]] |
|||
[[hr:Oksidacija]] |
|||
[[is:Oxun]] |
|||
[[it:Ossidazione]] |
|||
[[ja:酸化]] |
|||
[[nl:Oxidatie]] |
|||
[[pl:Utlenianie]] |
|||
[[pt:Oxigenação]] |
[[pt:Oxigenação]] |
||
[[simple:Oxidation]] |
|||
[[sv:Oxidation]] |
|||
[[tr:Yükseltgenme]] |
|||
[[uk:Окиснення]] |
|||
[[zh:氧化]] |
Version del 2 junh de 2013 a 16.04
l'Oxidacion es lo processus electroquimic qu'un ion o atòm perd un o mai electrons. Implica l'augmentacion de l'estat d'oxidacion. Es lo processus invèrse de la reduccion.
- Quand un ion o atòm s'oxida:
- Perd d'electrons.
- Agís coma agent reductor.
- Es oxidat per un agent oxidant.
- Augmenta lo seu Estat d'oxidacion.
Per exemple, lo Fèrre(II) pòt èsser oxidat en Fèrre(III):
- Fe2+ → Fe3+ + e-
- Quand lo fèrre de l'emoglobina s'oxida, se transforma en metaemoglobina e perd la seuna capacitat de s'unir a l'oxigèn.